Historia de la tabla periodica
Distribución de los elemento de la tabla periódica
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales)
denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos.
Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas
(verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están
identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y
grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos
representativos y los de los grupos B como elementos de transición.
Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan
aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas
series lantánida y actínida.
La tabla periódica permite
clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una
línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al
lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran
cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales;
reciben el nombre de metaloides.
Metales:Son buenos
conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles,
tienen brillo característico.
No Metales:Pobres conductores del
calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni
dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides:poseen
propiedades intermedias entre Metales y No Metales.
La
distribución más exitosa de los elementos fue desarrollada por
Dimitrii Mendeleev (1834-1907), químico
ruso. En la tabla de Mendeleev los
elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso
atómico creciente, aunque había algunos casos en los que
tuvo que colocar en elemento con masa atómica un poco mayor antes de
un elemento co una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, colocó el
telurio (masa atómica 127.8) antes que el yodo (masa atómica 126.9)
porque el telurio se parecía al azufre y al selenio en sus
propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo.
Mendeleev dejó huecos en su tabla, pero él vio éstos espacios no
como un error, sino que éstos serían ocupados por elementos aun no
descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.
Tipos de compuestos químicos
Para su estudio, las sustancias compuestas,
o compuestos químicos, se dividen en dos grupos:
orgánicos e inorgánicos.
- Compuestos
orgánicos. Son las sustancias contenidas o
provenientes de los organismos vivos, y se
caracterizan por contener principalmente el elemento
químico carbono (enlaces de carbono-carbono),
como por ejemplo petróleo, combustibles, madera, alcohol,
carbón, azúcar y otras, que son estudiadas por la
Química orgánica. He aquí otros ejemplos de
este tipo de compuestos: gas natural, alcohol
etílico, ácido cítrico,
cafeína, nicotina, glucosa,
ácidos dos grasos (ácido esteárico),
aminoácidos(valina, leucina, etc.), nucleótidos
(timina, guanina adenina), fructosa, etc.
- Compuestos
inorgánicos. Son sustancias inertes o muertas, y
se caracterizan por no contener carbono, como por ejemplo la cal,
la sal de cocina, acido de batería y otras, que son
estudiadas por la Química inorgánica. Hay ciertos
compuestos que contienen carbono y se consideran como
inorgánicos, dado que no contienen enlaces carbono-carbono
y que sus propiedades son semejantes a este tipo de compuestos,
entre los cuales está el monóxido de carbono (CO) y
el dióxido de carbono (CO2).
Otros ejemplos de estos compuestos son:
agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), monóxido de
Nitrógeno (NO), ácido clorhídrico
(HCl), hidróxido de sodio (NaOH), etc.
Hay dos sustancias simples (hidrogeno y
oxigeno), y una sustancia compuesta (agua) a partir de las cuales
se pueden formar los anteriores compuestos inorgánicos.
Así mismo, existen dos es quemas generales de cómo
se obtienen o se forman estos compuestos.
Mecánica de formación de óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
